Раствор глюкозы С6Н12О6 оказывает осмотическое давление, равное 4,48 атм

Раствор глюкозы С₆Н₁₂О₆ при 0 °C оказывает осмотическое давление, равное 4,48 атм. Чему равна молярность такого раствора? Сколько граммов глюкозы содержит 1 л этого раствора?
Решение
π=c*R*T,
π-осмотическое давление, Па
с-концентрация глюкозы, моль/м³
R=8,31 Дж/моль*К
Т=273,15 К
1 атм=101325 Па
4,48*101325=с*8,31*273,15
с=200 моль/м³
Молярность (молярная концентрация)
С=ν/V=200/1000=0.2 моль/л=0,2 М (0,2 молярный раствор)
ν=количество вещества (моль) в объеме,
V-объем, л (1 м³=1000 л)
Находим массу глюкозы в 1 литре раствора.
Молярная масса глюкозы М(С₆Н₁₂О₆)=180 грамм/моль
m=C*M=0.2*180=36 грамм
Ответ: раствор 0,2 молярный, в 1 литре содержится 36 грамм глюкозы.