Как изменится скорость реакции А2 + 2В = 2АВ, если увеличить давление в 6 раз

Как изменится скорость реакции А₂ + 2В = 2АВ, протекающей непосредственно между молекулами в закрытом сосуде, если увеличить давление в 6 раз?
Решение. По закону действующих масс скорость гомогенной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени их стехиометрических коэффициентов. Увеличивать концентрации реагирующих веществ можно за счет повышения давления в сосуде.
Обозначим начальные концентрации молекул A2 и В через а и b соответственно:
Скорость реакции равна:
ν₁ = k·[А2] ·[В]² = k·а ·b².
При увеличении давления в 6 раз концентрация каждого из веществ также увеличивается в 6 раз. В этом случае:
ν₂ = k·(6а)·(6b)² = 216k· a· b²=216· ν₁
Ответ: скорость реакции возрастет в 216 раз.