Вычислить энергию связи HF

Теплота образования HF составляет ΔН^°298 =-268 кДж/моль. Вычислить энергию связи HF, если известно, что энергии связи молекул Н₂ и F₂ составляют соответственно 436 и 159 кДж/моль.
Решение. Запишем термохимические уравнения образования HF и диссоциации Н₂ и F₂:
1) 1/2Н₂ + 1/2F₂ = HF; ΔH^°298 = -268 кДж,
2) 1/2Н₂ = Н; ΔН^°дисс = 218 кДж,
3) 1/2F₂= F; ΔН^°дисс = 79,5 кДж.
В соответствии с законом Гесса после вычитания из первого уравнения двух последующих получаем:
Н + F = HF; ΔН^° = -565,5 кДж/моль,
откуда энергия связи ΔН^°связи =565,5 кДж/моль.
Ответ. 565,5 кДж/моль.