Для предложенных солей запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения гидролиза
Условие:
Для предложенных солей запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения гидролиза. Сделайте вывод о механизме взаимодействия и укажите, какая реакция среды в растворах: а) CH3COONa; б) KCN; в) Ca(NO2)2
Решение
Предложенные соли образованы сильными основаниями NaOH, КОН и Са(ОН)2 и слабыми кислотами (CH3COOН, HCN, HNO2). Очевидно, что анионы слабых кислот могут конкурировать с молекулой воды за катион водорода и в некоторых случаях отрывать его от воды с образованием молекулы слабой кислоты. Это явление назовем гидролизом по аниону
СН3СОО-+H2O⇔CH3COOH+OH-;
СN-+Н2O⇔HCN+OH-;
NO2-+Н2O⇔HNO2+OH-
Такой процесс обратим, поэтому в растворе сосуществуют как анионы слабой кислоты, так и молекулы. При этом появляется некоторое количество гидроксид-ионов, и среда в растворе становится щелочной.
По ионным уравнениям. гидролиза несложно реконструировать молекулярные, которые в целом несут значительно меньше информации:
CH3COONa+Н2O⇔СН3СООН+NaOH;
KCN+Н2O⇔HCN+KOH;
Ca(NO2)2+2H2O⇔Ca(OH)2+2HNO2