Вычислите концентрацию ионов в 0,5 моль/л растворе фосфорной кислоты

Вычислите концентрацию ионов Н₂РО₄^-; НРО₄^2- и РО₄^2- в 0,5 моль/л растворе фосфорной кислоты, если ступенчатые константы диссоциации составляют: К_а=7,6 ·10^-3моль/л; К_а=6,2·10^-8 моль/л; К_а=4,2 ·10^-13 моль/л.

Решение

Рассматриваем три равновесия:

Н₃РО₄⇔H⁺+Н₂РО₄^-

Ka1=7,6·10^-3

Н₂РО₄^-⇔H⁺+НРО₄^2-

Ka2=6,2·10^-8

НРО₄^2-⇔H⁺+РО₄^3-

Ka2=4,2·10^-13
Уменьшающиеся значения К_а дают основания полагать, что диссоциация идет главным образом по первой стуnени, тогда [Н⁺]≈[Н₂РО₄^-] (пренебрегая вкладом [Н⁺] по второй и третьей ступеням диссоциации).

Тогда для