При взаимодействии 0,91 г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314 л водорода.

При взаимодействии 0,91 г некоторого металла с раствором соляной кислоты выделилось 0,314 л водорода. Определите этот металл.
Решение. Для решения удобно воспользоваться законом эквивалентов:
Элементы соединяются друг с другом и замещают один другого в количествах, пропорциональных и» эквивалентам.
Согласно закону эквивалентов можно записать:
m(Me)/m(H)=Э(Ме)/Э(Н)
где m(Me) и m(H) - масса металла и масса замещенного водорода соответственно; (Ме) и Э(Н)— эквиваленты металла и водорода соответственно. Учитывая условия задачи, запишем:
Эквивалент элемента Э, валентность элемента В и его атомная масса связаны между собой соотношением: Э = А/В. Предположим, что валентность искомого металла равна 1, тогда его атомная масса равна А = 32,5. Металла с такой атомной массой не существует. Предполагая последовательно, что валентность металла равна 2, 3 и т. д., находим, что искомым металлом является цинк с атомной массой А = 65, который является двухвалентным.
Заметим, что если бы в условии задачи было указано, что металл является двухвалентным в образуемом соединении, то задачу можно решить и другим, более традиционным способом. Для этого нужно записать уравнение реакции между искомым металлом и кислотой:
Me + 2НСl = МеСl2 + Н2.
По условию задачи
Ответ. Цинк.