При растворении 20 г карбоната кальция в соляной кислоте

Определить массу и объём газа, выделившегося при растворении 20 г карбоната кальция в соляной кислоте массой 36,5 г 10% концентрации
Решение
1) Запишем уравнение реакции при взаимодействии карбоната кальция (СаСО₃) в соляной кислоте
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
2CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + Са(НСО₃)₂ + H₂O
2) Находим количество моль карбоната кальция и соляной кислоты
n(СаСО₃) = m(СаСО₃)/M(СаСО₃) = 20/100 = 0,2 моль
n(HCl ) = m(HCl )*Wp-pa/M(HCl) = 36,5*0,1/36,5 = 0,1 моль
3) Расчет ведем по уравнению реакции
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O
в соответствии с уравнением реакции
n(CO₂)= n(CaCO₃) = 0,2 моль
V(CO₂) = n(CO₂)*22,4= 0,2*22,4 = 4,48 л
Ответ: 4,48 л CO₂