Масса раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия

Масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для взаимодействия с 26,7 г хлорида алюминия, равна:

1. Запишем уравнение реакции
   AlCl₃ + 3 NaOH = Al(OH) ₃ + 3 NaCl
2. Находим количество моль хлорида алюминия
   n(AlCl₃)=m(AlCl₃)/M(AlCl₃) = 26,7/133,5 = 0,2 моль
3. В соответствии с уравнением реакции с 0,2 моль AlCl₃ взаимодействует 0,6 моль NaOH
4. Находим массу 40%-ного раствора гидроксида натрия
   mp-pa = m(NaOH)/W(NaOH) = n(NaOH)*М(NaOH)/W(NaOH) = 0,6*40/0,4 = 60 грамм

Ответ: 60 грамм 40%-го раствора