При сгорании 2,3 г органического вещества в избытке кислорода образуется 4,4 г диоксида углерода и 2,7 г воды

При сгорании 2,3 г органического вещества в избытке кислорода образуется 4,4 г диоксида углерода и 2,7 г воды. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Из каких элементов состоит вещество? Определите его формулу.

Решение

Органическое вещество, содержащее С, Н и О, при сгорании образует СО₂ и Н₉О. Поэтому предполагаемая формула вещества: С_aН_bО_c.

Расчет нижних индексов:

Мacca углерода в С_aН_bO_c

0,1 моль·12 г/моль= 1,2 г;

масса водорода

0,3 моль· 1 г/моль= 0,3 г масса кислорода

2,3 г - 1,2 r - 0,3 г = 0,8 г;

количество вещества кислорода

а:b:с=n(C):n(H):n(O)=0,1:0,3:0,05=2:6:1, следовательно, эмпирическая формула: С₂Н₆O Расчет молярной массы по относительной плотности:

М(С_aН_bО_c)=23·2 г/моль=46 г/моль;

по эмпирической формуле: M(С₂Н₆O) = 46 г/моль Истинная и эмпирическая формулы вещества одинаковы: С₂Н₆О