Почему растворы солей NaClO и NaF имеют щелочную реакцию, а растворы MgSO4 и Cu(NO3)2 кислую

Условие: 

Почему растворы солей NaClO и NaF имеют щелочную реакцию, а растворы MgSO4 и Cu(NO3)2 кислую? Ответ подтвердить молекулярными и ионными уравнениями реакций.
Решение
Изменение рН обусловлено гидролизом солей в водных растворах.

  1. Соли NaClO и NaF образованы сильным основанием NaOH и слабыми кислотами HClO и HF соответственно. Гидролиз будет проходить по кислотному остатку.
    а) Уравнение гидролиза NaClO
    NaClO + H2O = NaOH + HClO (молекулярное уравнение)
    Na+ + ClO- + H2O = Na+ + OH-+ HClO (полное ионное уравнение)
    ClO- + H2O = OH- + HClO (сокращенное ионное уравнение)
    б) Уравнение гидролиза NaF
    NaF + H2O = NaOH + HF (молекулярное уравнение)
    Na+ + F- + H2O = Na++OH- + HF (полное ионное уравнение)
    F- + H2O = OH- + HF (сокращенное ионное уравнение)
    Так как в процессе гидролиза образуются ионы ОН-, рН>7 (щелочная)
  2. Соли MgSO4 и Cu(NO3)2 образованы сильными кислотами HNO3 и H2SO4 и слабыми основаниями Mg(OH)2 и Cu(OH)2 соответственно. Гидролиз будет проходить по основанию.
    MgSO4+ H2O =(MgOH)2SO4(молекулярное уравнение)
    Mg2+ + H2O = MgOH+ +H+ (сокращенное ионное уравнение)
    Так как в процессе гидролиза образуются ионы Н+, рН
категории: