Расчет рН растворов кислот и оснований

Кислотно-основные реакции-частный случай равновесия в гомогенной системе, поэтому расчеты равновесных концентраций компонентов реакции основаны на использовании закона действующих масс и условия материального баланса. При вычислении рН следует помнить, что характеристика логарифма не является значащей цифрой и указывает лишь на порядок логарифмируемого числа; количество значащих цифр мантиссы должно быть равно количеству цифр исходного числа. Например, для раствора, содержащего 3.5*10^-2 М ионов водорода, рН = -lg 3.5*10^-2 = 1.46. Обычно значение рН округляют не менее чем до второго знака после запятой. Большей точности в большинстве случаев нельзя достигнуть, поскольку величины констант диссоциации кислот и оснований, как правило, имеют погрешность во втором знаке после запятой. Поэтому для раствора, содержащего 5.34*10^-6 М ионов водорода, рН = -Ig5.34*10^-6= 5.27 (а не 5.272).