Сколько граммов никеля выделится на катоде при пропускании через раствор сернокислого никеля NiSO4 тока силой 5 А в течение 10 мин

Сколько граммов никеля выделится на катоде при пропускании через раствор сернокислого никеля NiSO₄ тока силой 5 А в течение 10 мин? Приведите схемы электродных процессов, протекающих при электролизе с инертным анодом. Определите продукты электролиза.
Решение. В водном растворе сульфат никеля (II) диссоциирует:
NiSO₄ = Ni²⁺ + SO₄^2–. Стандартный электродный потенциал никеля (–0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (–0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni²⁺ и выделение металлического никеля. При электролизе сернокислых солей на инертном аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением кислорода.
Катод: Ni²⁺, Н²О Анод: SO₄^2–, Н₂О
На катоде: Ni²⁺ + 2e^- = Ni На аноде: 2Н₂О – 4e^- = 4Н⁺ + О₂
Продукты электролиза – Ni и О₂,
У анода: 4Н⁺ + 2SO₄^2– = 2Н₂SO₄
Молярная масса эквивалентов никеля (мол. масса атомов – 58,71 г/моль) равняется 58,71 / 2 = 29,36 г/моль. Подставляя это значение, а также силу тока и время электролиза (в секундах) в формулу

получаем искомую массу никеля: m = (29,36 · 5 · 600) / 96500 = 0,91 г