Рассчитайте рН раствора, полученного при растворении 16,8 л аммиака

Рассчитайте рН раствора, полученного при растворении 16,8 л аммиака (н. у.) в воде, если объем полученного раствора составил 3 литра.

NH₃+Н₂O⇔NH₄⁺+ОH^-, К_b=1,84·10^-5 моль/л

Решение

Находим молярную концентрацию аммиака. Количество вещества

Уравнение реакции электролитической диссоциации:

Предполагаем: х

Проверяем: 2, 1·10^-3-1

Нашли, что [OH^-]=2,1·10^-3

Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов связаны соотношением:

[H⁺][OH^-]=K_w,

где K_w-ионное произведение воды. Это постоянная при данной температуре величина. Для 25 °С

K_w=10^-14 моль/л.

Из этого соотношения

находим