При некоторой температуре в системе равновесные концентрации составляли

При некоторой температуре в системе N₂(г) + 3Н₂(г) ↔ 2NH₃(г)
равновесные концентрации составляли (моль/л): [N₂]= 1,5; [H₂] = 1,7; [NH₃] = 2,6.
Вычислите константу равновесия этой реакции и исходные концентрации азота и водорода.
Решение. Константа равновесия данной реакции выражается уравнением

Подставляя данные задачи, получаем

Исходные концентрации азота и водорода находим на основе уравнения реакции. Согласно уравнению реакции на образование 2 моль NH₃ расходуется 1 моль N₂. По условию задачи образовалось 2,6 моль NH₃, на что израсходовалось 1,3 моль N₂. Учитывая равновесную концентрацию азота, находим его исходную концентрацию С(N₂) = 1,5 + 1,3 = 2,8 моль/л.
По уравнению реакции на образование 2 моль NH₃ необходимо 3 моль H₂, а для получения 2,6 моль NH₃ требуется 3·2,6 / 2 = 3,9 моль H₂. Исходная концентрация водорода равна С(Н₂) = 1,7 + 3,9 = 5,6 моль/л. Таким образом, К_С = 0,92, исходные концентрации составляли С(N₂) = 2,8 моль/л, С(H₂) = 5,6 моль/л.