Оксигеноcодержащее органическое вещество массой 19,6 г

Оксигеноcодержащее органическое вещество массой 19,6 г полностью сгорело в атмосфере кислорода, масса образовавшегося карбон IV оксида 61,6 г а воды - 25,2 г. Относительная плотность по метану - 6,125. Найти формулу
Решение
1) Найдем количества С (углерода) и Н (водорода):
1 моль СO₂ (M=44 г/моль) содержит 1 моль С
n(C) = m(СO₂)/M(СO₂) = 61.6/44 = 1.4 моль
1 моль Н₂О (M=18г/моль) содержит 2 моль Н
n(H) = 2∙m(Н₂О) / M(Н₂О) = 2∙25,2 / 18 =2,8 моль
Таким образов, в исходном органическом веществе сумма масс углерода и водорода составляла
m(C+H) = M(C)*n(C) +M(H)*n(H) = 1.4*12 + 1*2.8 = 19.6 грамм
2) Так как масса исходного вещества 19,6 грамм, а сумма масс углерода и водорода тоже равна 19,6, то вещество не содержит кислорода
3) Молекулярная масса вещества равна
M(CxHy) = M(CH₄)*D(CH₄) = 16 * 6.125 = 98 грамм/моль
4) Простейшая формула вещества CxH2х , так как соотношение n(C)/n(H) = 1/2
Отсюда формула вещества
12*х + 2*х = 98
14*х = 98
х= 7
Ответ: формула C₇H₁₄