На смесь, содержащую магний и оксид магния

На смесь, содержащую магний и оксид магния массой 20 г подействовали соляной кислотой, при этом выделился газ объёмом 5,6 л. Определите массовую долю оксида магния в смеси
Решение
1) Запишем уравнение реакции
Mg + 2HCI = MgCl₂ + H₂
MgO + 2HCI = MgCl₂ + H₂O
2)Газ (водород) выделяется только при взаимодействии кислоты с магнием,
поэтому в соответствии с уравнением реакции
Mg + 2HCI = MgCl₂ + H₂
количество моль Mg в смеси равно количеству моль водорода
n(Mg) = n(H₂)= V(H₂)/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 моль
3) Находим массу магния
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,25*24 = 6 грамм
4) Находим массу MgO
m(MgО) = 20 - m(Mg) = 20-6 =14 грамм
Ответ: 6 грамм Mg и 14 грамм MgО