Гальванический элемент состоит из серебряного электрода

Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1 M раствор АgNO₃, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящих при работе элемента. Чему равна его ЭДС?
Решение
Запишем уравнение Нернста
E = E⁰ + 0.059/n*lg[Ag⁺]
Eo - стандартный потенциал, величина табличная и составляет для серебра 0.8 В.
n - кол-во отданных или принятых электронов. Для серебра n=1.
Концентрация ионов серебра, т.е. [Ag⁺] составляет 1 моль/л , так как он погружен в 1 M раствор АgNO₃
E = E⁰+ 0.059/n*lg[Ag⁺]
E = 0.8 + 0.059/1*lg1=0,8 В
Потенциал стандартного водородного электрода равен 0 В
ЭДС=Екатода - Еанода=0,8-0=0,8 В
катодный процесс: Ag⁺ + e^- = Ag
анодный процесс: 1/2 Н₂=Н⁺ + e^-
Суммарная реакция:
Ag++1/2 Н₂= Ag + Н +