Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19,28 г его растворили в воде и к раствору добавили избыток крепкой щелочи

Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата железа и аммония 19,28 г его растворили в воде и к раствору добавили избыток крепкой щелочи. При этом выделился газ, занявший при нормальных условиях объем 896 мл, и бурый осадок, масса которого после прокаливания равна 3,2 г. Установить форму у исходного соединения.
Решение При действии крепкой щелочи на раствор двойной железоаммонийной соли выделяется аммиак и бурый осадок гидроксида железа (III). Значит, взята соль железа (III). При прокаливании гидроксида железа образуется оксид железа (III). По объему аммиака рассчитаем количество его молей (0,04), а по массе прокаленного оксида железа (III) найдем количество молей атомов железа (0,04).
В состав двойного сульфата входят (NH₄)₂SO₄ и Fe₂(SO₄)₃ в мольном отношении 1:1, как это следует из количества молей аммиака и молей атомов железа 0,04:0,04=1:1.
Вычислим массу сульфатов аммония и железа в 19,28 г двойной соли. Это количество соли содержит по 0,02 моль каждого из сульфатов. Их масса составит 10,64 г. На долю кристаллизационной воды в 19,28 г исходной соли приходится 8,64 г, или 0,48 моль, Н₂О.
Соотношение молей (NH₄)₂SO₄, Fe₂(SO₄)₃ и H₂O составляет 0,02:0,02:0,48 или 1 : 1 : 24. Формула кристаллической двойной соли (NH₄)₂SO₄×Fe₂(SO₄)₃·24H₂O.