Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата

Для установления формулы кристаллогидрата двойного сульфата XK₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O 39,92 г этого соединения растворили в воде, К одной половине полученного раствора добавили избыток раствора нитрата бария, ко второй-избыток раствора аммиака. В первом случае образовалось 18,64 г, во втором - 4,12 г осадка. Установить формулу исходного соединения.

Решение

В 200 мл исследуемого раствора содержится 19,96 г соли. При добавлении к раствору, содержащему это количество соли, раствора нитрата бария образовалось 0,08 моль сульфата бария. Следовательно, в растворе было 0,08 моль ионов SO₄^2-. При обработке такого же количества соли раствором аммиака в осадок выпадает 0,04 моль гидроксида хрома (III). Значит, в растворе содержалось 0,02 моль Cr₂(SO₄)₃. По количеству ионов SO₄^2- можно рассчитать, что в растворе находилось 0,02 моль K₂SO₄. Масса содержащегося в растворе Cr₂(SO₄)₃ составит 7,84 г, масса K₂SO₄ - 3,48 г. В исходной соли содержится 8,64 г, или 0,48 моль, воды. Отношение количества молей K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃·H₂O=0,02 : 0,02 : 0,48=1 : 1 : 24.

Формула K₂SO₄·Cr₂(SO₄)₃·24H₂O