Диоксид серы (сернистый газ), получившийся при сжигании 12,2 л сероводорода

Условие: 

Диоксид серы (сернистый газ), получившийся при сжигании 12,2 л сероводорода при 25 °С и 1,013· 105 Па, пропустили через 500 мл 25% -го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,28 г/мл). Какую соль - кислую или среднюю получили при этом? Вычислите мaccy этой соли.

Решение

Приведение объема газа к нормальным условиям:

приведение к нормальным условиям

Откуда

формула

Расчет массы гидроксида натрия:

Уравнения реакций:

уравнение реакции

или

уравнение реакции

Стехиометрическая схема:

а) 2H2S→2NaOH→2NaНSO3, или H2S→Na:OH→ NaHSO3;

2H2S+4NaOH→2Na2SO3 , или H2S+2NaOH→Na2SO3

Определение вещества, находящегося в недостатке:

находящегося в недостатке

При избытке щелочи получается средняя соль Na2SO3Данные для определения массы сульфата натрия:

масса сульфата натрия

Расчет массы соли:

откуда х=61,5 г Na2SO3