Диоксид серы (сернистый газ), получившийся при сжигании 12,2 л сероводорода
Условие:
Диоксид серы (сернистый газ), получившийся при сжигании 12,2 л сероводорода при 25 °С и 1,013· 105 Па, пропустили через 500 мл 25% -го раствора гидроксида натрия (плотность раствора 1,28 г/мл). Какую соль - кислую или среднюю получили при этом? Вычислите мaccy этой соли.
Решение
Приведение объема газа к нормальным условиям:
Откуда
Расчет массы гидроксида натрия:
Уравнения реакций:
или
Стехиометрическая схема:
а) 2H2S→2NaOH→2NaНSO3, или H2S→Na:OH→ NaHSO3;
2H2S+4NaOH→2Na2SO3 , или H2S+2NaOH→Na2SO3
Определение вещества, находящегося в недостатке:
При избытке щелочи получается средняя соль Na2SO3Данные для определения массы сульфата натрия:
Расчет массы соли:
откуда х=61,5 г Na2SO3