Вычислите константу равновесия системы

В гомогенной системе А+2В = С равновесные концентрации реагирующих газов: [A]p = 0,06 моль/л; [B]p = 0,12 моль/л; [C]p = 0,216 моль/л. (ΔH0>0). Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении T; б) разбавлении системы инертным растворителем; в) поглощении C. б) разбавлении системы инертным растворителем; в) поглощении C.
Решение
А+2В → С
Рассчитываем константу равновесия (Кр)
Кр= С/([A][B]²) =0,216/(0,06*0,12²) =250
Находим исходные концентрации веществ A и B
Принимаем объем системы за 1 л. Так как начальная концентрация вещества С была равна нулю, то на образование 0,216 моль вещества С потребовалось 0,216 моль вещества А и 2*0,216=0,432 моль вещества В
Тогда начальная концентрация вещества А равняется сумме его равновесной концентрации (после достижения равновесия) и количества пошедшего на образование С
Анач=0,06+0,216=0,222 моль/л
Аналогично, начальная концентрация вещества В равняется сумме его равновесной концентрации (после достижения равновесия) и количества пошедшего на образование С
Анач=0,12+0,432=0,552 моль/л
а) увеличении T;
Так как ΔH0>0, то реакция эндотермическая (тепло поглощается)
При увеличении температуры в системе равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, тоесть вправо (в сторону образования С)
б) разбавлении системы инертным растворителем;
Не изменится, так как не измениться объем системы
в) поглощении C.
При поглощении С равновесие сместится в сторону образования вещества С (равновесие сдвинется вправо)