Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме

Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме: KMnO₄+ KNO₂+H₂SO₄ = MnSO₄+ KNO₃ +K₂SO₄+H₂O
Определите окислитель и восстановитель. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты.
Решение:
Определяем степени окисления тех элементов, которые ее изменяют:
KMn⁺⁷O₄+ KN⁺³O₂+H₂SO₄ = Mn⁺²SO₄+ KN⁺⁵O₃ +K₂SO₄+H₂O
Составляем электронные уравнения процессов окисления и восстановления, определяем окислитель и восстановитель:

Уравниваем реакцию методом электронного баланса, суть которого заключается в том, что общее число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем. Находим общее наименьшее кратное для отданных и принятых электронов. В приведенной реакции оно равно 10. Разделив это число на 5, получаем коэффициент 2 для окислителя и продукта его восстановления, а при делении 10 на 2 получаем коэффициент 5 для восстановителя и продукта его окисления. Коэффициенты перед веществами, атомы которых не меняют свои степени окисления, находим подбором. Уравнение реакции будет иметь вид:
2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5KNO₃ + K₂SO₄ + 3H₂O