При проведении электролиза водного раствора хлорида двухвалентного металла затрачено 3561 Кл электричества

При проведении электролиза водного раствора хлорида двухвалентного металла затрачено 3561 Кл электричества. В результате процесса на катоде выделилось 2,19 г этого металла. Определите металл, водный раствор хлорида которого подвергли электролизу. Приведите схему электродных процессов. Определите продукты электролиза.
Решение. Находим молярную массу эквивалентов металла:

Умножая эту величину на 2 (валентность металла) получаем 118,69 г/моль, что соответствует молярной массе атомов олова. Следовательно, электролизу подвергли раствор SnCl₂. В водном растворе хлорид олова (II) диссоциирует: SnСI₂ = Sn²⁺ + 2СI^–. Стандартный электродный потенциал олова (II) (–0,136 В) существенно выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (–0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Sn2+ и выделение металлического олова. На аноде будут окисляться анионы хлора.
Катод ← Sn²⁺, Н₂О Анод ← СI^–, Н₂О
Катодный процесс: Sn²⁺ + 2e^-= Sn Анодный процесс: 2СI^– –2e^- = СI₂
Продукты электролиза – Sn и СI₂.